Ligacoes Quimicas

Uma colaboração do professor Maurício Santos.
O artigo está muito claro e vale a pena dar uma lida.

Ligacoes quimicas

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Banco Internacional de objetos Educacionais

Um excelente link para ser utilizado tanto por alunos quanto por professores.
O Banco Internacional oferece desde simples documentos até simuladores e animações, desde a educação infantil até a educação superior.
Confira no link
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/handle/mec/758/browse?type=title&s=d

Simuladores e Animações

O Portal Dia a dia Educação é um portal educacional do estado do Paraná.

Disponibiliza informações atualizadas dentro da educação e também uma página com experimentos lúdicos e contextualizados em diferentes disciplinas.

Para ver o portal do Paraná

http://www.quimica.seed.pr.gov.br/

Para ver os simuladores e as animações

http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/diadia/modules/mydownloads_08/viewcat.php?cid=14

Ludo Educativo

O Ludo Educativo é um jogo totalmente on line, que você pode jogar pela Web, no Facebook, Twiter, Orkut e My Space.

Neste jogo você treina questões de vestibular nas disciplinas de química,física, biologia, matemática, história e geografia.

Aceite este desafio e mãos a obra.

http://www.ludoeducativo.com.br/

Química Orgânica - Revisão

Um agradecimento em especial ao Professor Maurício Santos que gentilmente disponibilizou para nós este excelente documento sobre uma revisão de química orgânica.
Obrigada querido amigo e Ir.+.

Revis€ ¦ão qu€ ¦ímica org€ ¦ânica

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Coleção Química no Cotidiano

Aqui vai uma dica maravilhosa sobre a química no cotidiano, disponibilizado pela Sociedade Brasileira de Química - SBQ
São cadernos temáticos com assuntos que estão sempre em pauta no nosso dia a dia.
Basta clicar nos ícones da página com o assunto de seu interesse que o livro se abre. Eles demoram um pouquinho para abrir, mas vale a pena esperar e conferir, podem garantir um belíssimo trabalho na sua escola, e o mais importante, o link é confiável.

http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/sbq/colaiq2011.html

A Química Perto de Você

A Sociedade Brasileria de Química - SBQ

Lança um excelente material com o caderno temático:

A Química perto de você: experiementos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio.

é só seguir o link:

http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/sbq/experimentos/experimentos.html

Aula De Nox

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Aula De Nox

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Minha Rede Social

Página de relacionamento

FÓRMULAS QUÍMICAS

A tabela periódica, sempre será o grande alfabeto dos químicos.
A união entre os diferentes elementos na tabela formam "palavras".

Estas em linguagem química chamamos de moléculas ou compostos, e que são representadas por fórmulas químicas.
As fórmulas químicas são representações gráficas resultantes da união entre átomos, íons e elementos.
Você já deve ter visto uma fórmula química numa bula de remédio.

Por que a fórmula do remédio parece um monte de tracinhos ligados, parecendo um desenho?

Quer entender esta linguagem? Então vamos ver os tipos de fórmulas químicas a baixo.

1- Fórmula molecular:
Indica o número de átomos (atomicidade) de cada elemento participante em uma molécula.

2- Fórmula eletrônica ou representação de Lewis:
Representação do elemento químico ou íon, por seu símbolo com os elétros da última camada.

3- Fórmula estrutural:
É a representação dos elementos químicos e o tipo de ligação que os une para formar uma molécula. As ligações químicas são mostradas segundo algumas convenções:
iônica: através de seus íons
covalente simples: um traço (-)
covalente dupla: dois traços (=)
covalente tripla: tres traços
covalente coordenada ou dativa: uma seta (->) ou dois traços (=)

4- Fórmula de cunhas:
A molécula é representada simbólicamente em perpectiva. Observe a quina de uma parede no chão. Repare como apresenta tres direções diferentes. Isto é o que chamamos de perspectiva em tres dimensões ou 3-D.

Como você faria para desenhar as fórmulas na folha de papel?

São adotadas as seguintes convenções:
traço: está no mesmo plano da folha do seu caderno
cunha cheia: está para frente da folha
cunha tracejada: está atrás da folha

5- Fórmula estrutural agulha:
A molécula é representada em traços bem fininhos omitindo os elementos

6- Fórmula estrutural bastonetes:
Parecida com a fórmula estrutural de agulhas, só que os traços são mais grossos.

7- Fórmula estrutural de pau e bola:
Nesta fórmula os elementos são representados por bolas e as ligações por paus ou traços.

8- Fórmula estrutural por bolas:
A molécula é toda representada por grandes bolas unidas.

Ainda não ficou claro?
Então vamos aos exemplos.

O NARCÓTICO DA PAIXÃO

O AMOR É QUÍMICA!

Todos os sintomas de uma pessoa apaixonada são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa.

Entre essas substâncias estão a feniletilamina, a epinefrina (adrenalina), a norepinefrina (noradrenalina), a dopamina, a oxitocina, a serotonina e as endorfinas.

Você certamente não se apaixonaria se não tivesse todos estes compostos químicos.

A ação de algumas delas é muito semelhante à ação dos narcóticos, o que explica de certa forma a oscilação entre sentimentos contraditórios como euforia e depressão, característica comum a drogados e apaixonados.

Gostou do assunto?

Navegue nos endereços:

http://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_13.htm

http://boasaude.uol.com.br/Lib/ShowDoc.cfm?LibDocID=3218&ReturnCatID=1781

http://www.terra.com.br/istoe/1910/comportamento/1910_quimica_do_amor.htm

HISTÓRIA EM QUADRINHOS

As HQ ou histórias em quadrinhos não tem uma origem precisa. No Brasil começou no início do século XX. Através desta linguagem específica e difícil de fazer, os heróis tem se perpetuado durante as décadas, até o dia de hoje.

Mas o que isso tem haver com a química?

A química possui uma linguagem própria, tão difícil quanto a execução das HQ.

Tente fazer uma e verá se é difícil ou não.

Aí vão alguns links de alguns amigos pessoais.

DIVIRTAM-SE

http://barobarata.blogspot.com/

http://bau-wulffmorgenthaler.blogspot.com/

http://www.novosertao.blogspot.com/

http://linhadotrem.blogspot.com/

http://www.bichinhosdejardim.blogspot.com/

QUANDO UM QUÍMICO SE APAIXONA

Ouro Preto, zinco de bário de 2002.

Querida Valência Dois Mais:

Sinto que estrôncio perdidamente apaixonado por ti. Sabismuto bem que a amo. Ao deitar-me, ainda com o abajur acésio, quando descálcio meus sapatos, mercúrio no silício da noite, reflito e vejo que me sinto sódio. Então, desesperadamente, chouro. Nosso namoro era cério, nunca causou nenhum escândio, tudo estava índio maravilhosamente bem como num sonho cor de ródio. Para mim estar com você era como viver num paládio encantado, em meio a um lindo jardim osmótico, sob uma lua de prata. Lembro-me de que tudo começou nurârio passado, com um arsênio de mão, perto da ponte de Hidrogênio. Você estava em um carro de cor grafite metálico, com rodas de magnésio. No rádio tocava uma música da KássiaCl.Houve uma forte atração entre nós dois e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando lhe telefonei e você respondeu carinhosamente: “Próton, com quem tenho o praseodímio de falar? ”Eu soube que a Inês disse que te embromo com esse namoro e que estou saindo com uma mina, amiga do Hélio.Mas crômio ela é mentirosa! Manganês deixar de onda e não acredita niquela diz, pois sabes que nunca agi de modo estanho contigo. Caso um dia apronte alguma, procurais um Avogadro e me metais na cadeia. Lembra-te, porém, que não me sais do pensamento. Sem ti, Valência, minha vida é um inferro. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós, ou então irídio emboro. Eu até já disse quimicasaria com você. De antimônio posso assegurar-te que não sou nenhum érbio e que trabário muito para levar uma vida estável.Oxigênio cruel tu tens, Valência! Não permetais que eu cometa algo de errádio. Por que és tão radical? Por que reages desse jeito? Por que me fazes sofrer tanto, se sabes que és tu a luz que alumínio meu caminho?

Abrácidos comovidros deste que muito te ama, Laurêncio Mendelévio.

Video demonstração do Curso técnico de Química

Experimentos com metais alcalinos

ENLACES QUIMICOS

Moléculas orgânicas

Enlace Covalente

Ligação covalente, ligação metálica e ligação hidrogênio.

Ligação Covalente

A ligação covalente é feita através do compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

Disolucion de sal de mesa

As moléculas de água desagregam a rede cristalina do sal de cozinha NaCl

Ligação Iônica

A ligação iônica ocorre com a transferência de elétron(s), entre átomos. A aproximação entre os átomos forma uma molécula.

CINÉTICA

É a parte da química que estuda a rapidez de reações químicas e dos fatores que afetam as velocidades das mesmas.

As velocidades das reações estão relacionadas com o movimento das moléculas.

Para que um areação química ocorra se faz necessário que haja afinidade entre os átomos e as moléculas, e o contato entre os participantes, choque ou colisões.

Fatores que influenciam na velocidade de uma reação

1. Temperatura: o aumento da temperatura, aumenta a velocidade de reação.

Exemplo: a geladeira é usada para reduzir a velocidade de decomposição dos alimentos.

2. Eletricidade: assim como a temperatura expressa a quantidade de energia sob a forma de calor, a eletricidade, como forma de energia também influi na velocidade das reações químicas.

2 H₂ (g) + O₂ (g) → faíca elétrica → 2H₂O (g)

3. Luz: tanto a luz como as demais radiações eletromagnéticas são formas de energia que influem na velocidade das reações químicas.

Exemplo: as moléculas de hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) gasosos não reagem no escuro, no entanto elas explodem quando expostas à luz solar direta, formando ácido clorídrico ou ácido muriático.

H₂ (g) + Cl₂ (g) → luz solar → 2HCl (g)

As reações que sofrem influência da luz são chamadas de Reações Fotoquímicas.

3.1. Fotossíntese: através da fotossíntese, os vegetais sintetizam substâncias para a sua subsistência, e esta reação é a principal responsável pela vida na Terra.

6CO₂ (g)+ 6H₂O (l) → luz solar → C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)

3.2. Fotoionizações: são reações que produzem életrons e íons instáveis (vida muito curta). Os elétrons formam uma camada ionizada na Camada de Ozônio que refletem as ondas curtas de rádio.

Os íons instáveis destroem a camada.

A Camada de Ozônio é um importante filtro natural dos raios ultra violetas provenientes do sol, que podem causar entre outras coisas, o câncer de pele.

Formação dos íons instáveis

N₂ → luz → N₂⁺ + e^- ΔH = 1495 KJ/mol

O₂ → luz → O₂⁺ + e^- ΔH = 1205 KJ/mol

Reações que ocorrem na camada de ozônio com os íons formados

N₂⁺ + 2O₃ → 2NO + 2O₂

N₂⁺ + 2O₃ → 2NO₂ + 2O₂

2N₂⁺ + 4O₃ → 2NO + 2 NO₂ + 2O₂

Consumo de ozônio (O3) e formação de óxidos de nitrogênio, que no final ao se dissolverem no vapor d’água, irão formar o ácido nítrico e causar poluição ambiental

NO + O₃ → NO₂ + O₂

NO₂ + O₃ → NO + 2O₂

3.3. Fotocromáticas: as pessoas que são sensíveis a luz solar procuram usar óculos, cujas lentes escurecem com a luz solar. As lentes fotocromáticas possuem íon prata (Ag+) e íons cobre (Cu+). com a incidência de luz, forma-se prata (Ag°), que escurece a lente; sem luz, a reação se torna reversível (volta atrás), formando novamente Ag+ e Cu+, que são incolores.

^{REAÇÃO REVERSÍVEL DA PRATA E DO COBRE}

Ag⁺+ Cu⁺ → luz → Ag° + Cu⁺²

Ag⁺+ Cu⁺ ←sem luz← Ag° + Cu⁺²

3.4. Bioluminescentes: estas reações produzem uma luz fria, que liberam pouco ou nenhum calor e ocorrem em organismos vivos e peixes abissais que vivem nas profundezas oceânicas.

UMA LUZ NA ESCURIDÃO

Porque o bumbum do vagalume acende no escuro?

Um exemplo de velocidade de reação é a bioluminescência. É uma reação catalisada pela enzima luciferase que ativa a luciferina. O vaga-lume através de uma transformação química (oxidação) em seu organismo produz energia em forma de luz. A observação de tais fenômenos na natureza, estimula pesquisadores de todo o mundo a estudarem uma explicação para que tal fato ocorra, e utilizá-la de algum modo em benefício do ser humano. Existem em laboratório substâncias luminescentes que são utilizadas para rastrear hormônios e a presença do vírus HIV. Seja você também um pesquisador, procure observar melhor a natureza e os fatos que ocorrem nela.

3.5. Quimioluminiscência: o luminol é uma substância utilizada para detectar vestígios químicos ou de sangue, em qualquer objeto. A reação se baseia no fenômeno da emissão de luz por meio de uma reação química. O professor Claúdio Lopes do Instituto de Química da UFRJ foi quem desenvolveu o luminol brasileiro.

4. Superfície de contato: quanto maior a região de contato entre átomos e moléculas, maior será a velocidade de reação.

Exemplo: entre um pedaço de palha de aço e um prego de mesma massa, quando postos em cima de uma superfície molhada, o prego se enferrujará mais lentamente, pois possui uma superfície menor.

5. Concentração dos reagentes: as moléculas participantes no início da reação, ou os reagentes são consumidos, ou seja diminuem em quantidade e transforma-se em produtos. em consequência, no início não se tem produto algum, mas conforme os reagentes são consumidos, a quantidade de produtos aumenta. Desta maneira, se a concentração (quantidade em massa) dos reagentes for maior, maior será a velocidade de reação.

6. Pressão: um aumento da pressão, em determinado sistema, há uma diminuição da distância entre as moléculas no estado gasoso, e consequentemente, aumenta o número de colisões, e a velocidade aumenta. Quando diminuimos o volume e mantemos a mesma quantidade de matéria, aumentamos também a concentrãção.

7. Catalisadores e Inibidores: os inibidores são substãncias utilisadas para diminuir a velocidade de reação de determinados produtos, como por exemplo, os conservantes da industria alimentícia.

Catalisadores são substãnmcias que aceleram uma reação sem fazer parte da mesma, ou seja, diminuem o tempo e tornam a velocidade da reação maior. A catálise pode ser homogênea (quando se processa em uma única fase), e catálise heterogênea (quando possui duas ou mais fases).

Observe nos exemplos abaixo os estados físicos das substâncias, para sólido (s), líquido (l) e gasoso (g).

Catálise Homogênea

CH₃CHO (g) → CH₄ (g) + CO (g) v₁

CH₃CHO (g) + I₂ (g) → CH₄ (g) + CO (g) + I₂ (g) v₂

A velocidade v1 é menor que a velocidade v2

Catálise Heterogênea

HCOOH (l) → H₂O (l) + CO (g) v₁

HCOOH (l) +ZnO (s) → H₂O (l) + CO (g) + ZnO (s) v₂

A velocidade v2 é maior uqe a velocidade v1

Lei Cinética da Velocidade

Supondo a seguinte reação: mA + nB → AB

A velocidade de reação para a equação é: ^{V = K[A]m [B]n}

Onde:
v = velocidade

K = constante cinética ou constante de velocidade, que é determinada experimentalmente.

[A] e [B] = concentração molar dos reagentes (concentração em mol /Litro)

m e n = expoentes dos reagentes.

A velocidade de uma reação é proporcional às concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes que são determinados experimentalmente, e independe dos produtos.

A constante K não depende da concentração dos reagentes, mas dos fatores que influenciam nas velocidades das reações, como: calor, luz, temperatura e pressão.

Mecanismo de Reação

A maioria das reações químicas não se processam diretamente. Em geral, a reação ocorre em duas ou mais etapas, que também são designadas de reações elementares. A reação ocorre pela colisão direta entre as moléculas participantes. observe a reação à baixo de obtenção do monóxido de nitrogênio (NO), à partir do dióxido de nitrogênio (NO2).

1ª ETAPA) 2NO₂ (g) → NO₃ (g) + NO (g) etapa lenta

2ª ETAPA) NO₃ (g) + CO (g) → NO₂ (g) + CO₂ (g) etapa rápida

Reação global

NO₂ (g) + CO (g) → NO (g) + CO₂ (g)

A soma das duas etapas nos leva a equação final ou global.

O mecanismo de uma reação é a soma de todas as etapas pelas quais passa uma reação global.

Verifica-se experimentalmente que a etapa determinante para que uma reação química ocorra é a etapa lenta. Assim, na reação acima, a etpa mais importante é a primeira.

2NO₂ (g) → NO₃ (g) + NO (g)

E sua velocidade de reação é:

V = K[NO₂]²

Para saber mais sobre Cinética

Sardella, Antônio. Química, editora Ática, pag. 194-213, 2004

Bianchi, José Carlos de Azambuja; Albrecht, Carlos Henrique; Maia, Daltamir Justino, Universo da Química-Ensino Médio, Editora FTD S.A., 408-433, 2007

Feltre, Ricardo, Química, editora Moderna, (2), 95-129, 2007Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite, Química na abordagem do cotidiano, (2), 144- 177, 2007

Santos, Wildson Luiz Pereira e col, Química & Sociedade, editora Nova Geração, 1ª edição, volume único, 388-412, 2007

Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do, Química na abordagem do cotidiano, editora Moderna, (2), 181-202, 2007

http://www.fisica.net/quimica/resumo20.htm

http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/cinetica.html

http://www.estudanet.hpg.ig.com.br/cinetica-quimica.htm